Question

11．（1）某有机物的结构简式为写出该有机物结构中含氧官能团的名称羟基、羧基．

（2室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（3）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是浅无色变为无色且30s不变色；滴定前用待测液润洗形瓶，则所测NaOH溶液的浓度偏高（填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低．

Answer 1

分析 （1）该有机物分子中含有的官能团为：碳碳双键、羧基和羟基，含氧官能团为羟基和羧基；
（2）电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，由电解方程式可计算出氢氧根的浓度，进而算出pH；
（3）盐酸为酸溶液，应该用酸式滴定管；根据滴定前为红色，滴定结束时为无色判断滴定终点时的现象；滴定前用待测液润洗形瓶，导致待测液的物质的量增大，测定结果偏高；滴定终点时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低．

解答 解：（1）有机物含有的含氧官能团为羟基和羧基，
故答案为：羟基、羧基；
（2）电解饱和食盐水在阴极得到氢气，阳极得到氯气，反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
生成氯气的物质的量为：$\frac{0.112l}{22.4L/mol}$=0.005mol，由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 可知：Cl₂↑～H₂↑～2NaOH，
则n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.005mol=0.01mol，氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）═0.1mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；13； 
（3）盐酸为强酸，盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，接近滴定终点时溶液为浅红色，滴定终点时为无色，则滴定终点时溶液的颜色变化是：浅红色变为无色且30s不变色；
滴定前用待测液润洗形瓶，导致待测液的物质的量偏大，则所测NaOH溶液的浓度偏高；
若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，导致滴定终点的读数偏小，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低，
故答案为：酸；浅红色变为无色；偏高；偏低．

点评 本题考查了电解原理、中和滴定原理及有机物官能团判断等知识，题目难度中等，明确中和滴定原理为解答关键，注意掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．