Question

13．如图所示是298K时N₂与H₂反应过程中，能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
• B． a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
• C． 加入催化剂，该化学反应的反应热改变
• D． 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol  H₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2mol N₂和6mol H₂反应后放出的热量为Q₂kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

Answer 1

分析 A、热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应焓变；，选项中是反应的逆反应；
B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡；
C、催化剂只能降低正逆反应的活化能，对反应物和生成物的总能量无影响；
D、若通入2mol N₂和6mol H₂，则初始反应物的物质的量增大了一倍，由于压强增大平衡正向移动，所以反应的热量增大．

解答 解：A、该反应的热化学方程式为：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）△H=-92KJ/mol；故A错误；
B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C、催化剂只能降低正逆反应的活化能，对反应物和生成物的总能量无影响，故对反应热无影响，故C错误；
D、向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量Q₁kJ；另一容积相同的密闭容器中通入2mol N₂和6mol H₂，达到平衡时原平衡相同，则放出热量应该是2QkJ，通入2mol N₂和6mol H₂的压强比通入1mol N₂和3mol H₂的大了，平衡还会向正向移动，放出的热量还会增大，但由于是可逆反应，反应不能进行彻底，故184KJ＞Q₂，即184＞Q₂＞2Q₁，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是热化学方程式 书写，图象分析判断，反应能量变化，催化剂作用分析，题目难度中等．