题目内容

7．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuSO4溶液、Ba（OH）2溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液．通过以下实验步骤来鉴别它们．
（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色（提示：只有一种溶液有颜色），被检出物质是CuSO4溶液．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液．
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液．

分析 蓝色溶液为CuSO4溶液，与CuSO4溶液反应生成沉淀的为Ba（OH）2溶液，剩余两种酸中与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀的为H2SO4溶液，以此来解答．

解答 解：（1）各取适量试液分别放在4支试管中，振荡试管，观察到的现象是其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色，则被检出物质是CuSO4溶液，
故答案为：其中一支试管中溶液呈蓝色，其它三支试管中溶液呈无色；CuSO4溶液；
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是其中一支试管中有沉淀产生，被检出物质是Ba（OH）2溶液，
故答案为：其中一支试管中有沉淀产生；Ba（OH）2溶液；
（3）再分别取未检出的溶液，将第（2）步中检出的物质加入，两种酸中与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀的为H2SO4溶液，则根据反应现象可检出物质是H2SO4溶液，
故答案为：H2SO4溶液．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异和发生的反应是解答本题的关键，注意硫酸铜为蓝色溶液为突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．将4g NaOH溶解后配制成100mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）
A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．1mol/LD．10mol/L
8．下列各组物质中，既能用酸性KMnO4 溶液，又能用溴水鉴别的是（　　）
A．苯和甲苯B．苯乙烯与苯
C．1-戊烯和邻-二甲苯D．苯和NaI溶液
15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得A的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度降低D．C的体积分数下降
2．某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：
（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH1.96.54.7
沉淀完全的pH3.79.76.7
①试剂X的化学式为H2O2，加入试剂Y调节溶液pH的范围是3.7-4.7；
②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和漏斗；操作b的名称为蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）已知：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是b（填字母序号，夹持部分已略去）

达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=0.03mol/L．
12．已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质．
（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）           
（2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c（OH-）相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（3）25℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的c（H+）与氯化铵溶液中水电离出的c（H+）之比是10-6：1
（4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
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19．工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是（　　）
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（2）原稀H2SO4的物质的量浓度．
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