14．室温下.柠檬水溶液的pH是3.其中c(OH-)是( )A．1×10-11mol/LB．1×10-3mol/LC．1×10-7mol/LD．0.1mol/L——青夏教育精英家教网——

14．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中c（OH^-）是（　　）

13．某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑，下列说法正确的是（　　）

	A．	水的分解反应是放热反应
	B．	氢气是一级能源
	C．	大量使用氢气作燃料会造成温室效应
	D．	若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境

12．（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．测定温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）
（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b=10：1．
（3）已知25℃下，0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，则该温度下NH₃•H₂O的电离常数约为1.0×10^-5．（直接写出计算结果）

11．己知Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，请用Na₂CO₃溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na₂CO₃溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

	A．	图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图中，发生吸氧腐蚀
	C．	图中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
	D．	图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

9．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	B．	常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）

	A．	对水加热到100℃，测得pH=6		B．	在水中滴入稀硫酸
	C．	在水中加入小苏打		D．	在水中加入氯化铝固体

7．下列物质的鉴别方法正确的有（　　）

	A．	用硝酸银溶液区分碳酸钠和氯化钠
	B．	用硝酸钡溶液区分碳酸钠和硫酸钠
	C．	用氯化钙溶液区分碳酸钠和碳酸氢钠
	D．	用盐酸区分氢氧化钠和氯化钠

6．用惰性电极电解下列物质的稀溶液，经过一段时间后，溶液的pH减小的是（　　）

5．某温度下，将一定量密度为1.15g/cm³的氯化钠溶液通以直流电用惰性电极进行电解，设氯化钠恰好完全电解，且无其它反应发生，得到溶液中氧元素质量分数为80%．
（1）电解时发生的反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）电解后溶液中溶质和溶剂的物质的量之比为1：10；
（3）计算原氯化钠溶液的物质的量浓度（结果保留三位有效数字）．

0 153040 153048 153054 153058 153064 153066 153070 153076 153078 153084 153090 153094 153096 153100 153106 153108 153114 153118 153120 153124 153126 153130 153132 153134 153135 153136 153138 153139 153140 153142 153144 153148 153150 153154 153156 153160 153166 153168 153174 153178 153180 153184 153190 153196 153198 153204 153208 153210 153216 153220 153226 153234 203614