Question

11．己知Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，请用Na₂CO₃溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程．必需的试剂有酚酞；操作和现象是取Na₂CO₃溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

Answer 1

分析 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显示碱性，可以选用酚酞作为指示剂，然后通入给碳酸钠溶液加热，根据溶液红色深浅判断温度对该平衡的影响．

解答 解：Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以Na₂CO₃溶液呈碱性，向溶液中滴加酚酞后，溶液变成红色，
加热后滴有酚酞的碳酸钠溶液的红色加深，证明碳酸钠的水解为吸热反应，加热后平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向着正向移动，
故答案为：酚酞； 取Na₂CO₃溶液少许于试管中，滴加酚酞显红色，加热后溶液红色加深．

点评 本题考查了弱电解质电离、盐类水解，熟悉影响弱电解质电离的因素，平衡移动原理是解题关键，题目难度不大．