题目内容
8．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ）| A． | 对水加热到100℃，测得pH=6 | B． | 在水中滴入稀硫酸 | ||
| C． | 在水中加入小苏打 | D． | 在水中加入氯化铝固体 |
分析 能使水的电离平衡向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．
解答 解：A、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，氢离子浓度增大，PH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根相等，溶液显示中性，故A错误；
B、硫酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠中的碳酸氢根属于弱酸根离子，结合了水电离的氢离子，溶液显示碱性，故C错误；
D、氯化铝中的铝离子水解，促进了水的电离，平衡向正反应方向移动，溶液显示酸性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸根离子或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度不大．
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10．下列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2 | B． | 2HI+Cl2═2HCl+I2 | ||
| C． | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | D． | CH2Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl |
3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
则等物质的量浓度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数Ka | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11 |
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．
13．某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$H2↑+O2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | 水的分解反应是放热反应 | |
| B． | 氢气是一级能源 | |
| C． | 大量使用氢气作燃料会造成温室效应 | |
| D． | 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 |
17．20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富．与此同时，污染物的大量排放，导致环境不断恶化．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（ ）
| A． | 温室效应：一氧化碳 | B． | 光化学烟雾：氮的氧化物 | ||
| C． | 酸雨：二氧化硫 | D． | 臭氧层破坏：氟氯烃 |