4．用铂作电极电解足量的某金属的氯化物(XCl2)溶液.当电路中有6.02×1022个电子通过时.阴极增重3.2g.求:(1)标准状况下产生气体的体积,(2)该金属的相对原子质量．——青夏教育精英家教网——

4．用铂作电极电解足量的某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当电路中有6.02×10²²个电子通过时，阴极增重3.2g，求：
（1）标准状况下产生气体的体积；
（2）该金属的相对原子质量．

3．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数K_a	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7； K_a2=5.6×10^-11

则等物质的量浓度的a．CH₃COONa，b．NaCN，c．Na₂CO₃，d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序是
c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L^-1 CH₃COONa的pH约为9．

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中
SO₂，并对其含量进行测定．
（1）仪器A的名称是冷凝管或冷凝器，水通入A的进口为b．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（3）除去C中过量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的③；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为酚酞；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为0.24g•L^-1．
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现在装置提出改进措施原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
	B．	配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
	C．	TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂•xH₂O↓+4HCl　工业上利用该反应制备TiO₂纳米粉
	D．	泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

19．下列说法中正确的有（　　）个
①增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率．
②强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱．
③熵增且放热的反应一定是自发反应．
④Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg一定作负极．
⑤难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小．
⑥燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量．

18．某含有铝元素的翡翠的化学式为Be₃Al₂[Si₆O₁₈]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp³杂化．

17．有一种化学式为R（NO₃）_x•n（H₂O）的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解，当通过电流为5A时，经16.05min后，溶液中的金属离子恰好全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol），则：
（1）R的原子量为64；
（2）X=2；
（3）n=5；
（4）若反应前后体积不变，反应后溶液的pH=1．注意：请简要写出全部计算的过程．

16．用CR2O32锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极
①电解MNO₃溶液时某一电极增加了43.2gM，则金属M的相对原子质量为108
②电解含有0.4molK₂SO₄的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水
③电解含有0.2molNaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L，将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化、微粒构型为V形的是（　　）

0 153039 153047 153053 153057 153063 153065 153069 153075 153077 153083 153089 153093 153095 153099 153105 153107 153113 153117 153119 153123 153125 153129 153131 153133 153134 153135 153137 153138 153139 153141 153143 153147 153149 153153 153155 153159 153165 153167 153173 153177 153179 153183 153189 153195 153197 153203 153207 153209 153215 153219 153225 153233 203614