NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂.用于焙烤食品中,NH4HSO4在分析试剂.医药.电子工业中用途广泛.请回答下列问题:(1)相同条件下.相等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2中c小于(填“等于 “大于或“小于 )0.1mol•L-1 NH4HSO4中c．(2)如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

分析（1）铝离子、氢离子抑制铵根离子水解，且铝离子抑制程度小于氢离子；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解；
②根据溶液中的电荷守恒计算；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性．

解答解：（1）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解，因为HSO₄^-电离生成的H⁺浓度比Al³⁺水解生成的H⁺浓度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，
故答案为：小于；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，则曲线A符合，
故答案为：A；
②根据电荷守恒可得：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，
故答案为：10^-3；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是（3）题，知道图象中各个点的溶质即可解答．

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	A．	H⁺、Na⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-		B．	Mg²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、OH^-
	C．	Ca²⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH^-		D．	Na⁺、Cl^-、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$

13．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e-f-c-d-b；
（2）根据D中品红溶液不褪色，A中澄清石灰水变浑浊现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是检验是否含SO₂，装置D的作用是检验SO₂是否被完全吸收．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A
	B．	23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个右图所示的结构单元
	C．	常温常压下，5 g D₂O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N_A
	D．	2 mol SO₂和1 mol O₂在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N_A

17．有一种化学式为R（NO₃）_x•n（H₂O）的硝酸盐晶体，现取此晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解，当通过电流为5A时，经16.05min后，溶液中的金属离子恰好全部放电，且其中一极增重1.60g（已知此晶体的摩尔质量为242g/mol），则：
（1）R的原子量为64；
（2）X=2；
（3）n=5；
（4）若反应前后体积不变，反应后溶液的pH=1．注意：请简要写出全部计算的过程．

7．下列物质的鉴别方法正确的有（　　）

	A．	用硝酸银溶液区分碳酸钠和氯化钠
	B．	用硝酸钡溶液区分碳酸钠和硫酸钠
	C．	用氯化钙溶液区分碳酸钠和碳酸氢钠
	D．	用盐酸区分氢氧化钠和氯化钠

14．室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中c（OH^-）是（　　）

11．下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的性质说法中，正确的是（　　）

	A．	相同温度时，Na₂CO₃ 的溶解度小于NaHCO₃ 的溶解度
	B．	除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
	C．	与同浓度稀盐酸反应，NaHCO₃放出气泡的速率更快
	D．	将二者配成溶液，再分别滴加Ca（OH）₂溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO₃

12．将Na、Na₂O₂、K、Na₂O四种固体分别和水反应，所产生的气体有（　　）

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