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18．某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2[Si6O18]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化．

分析 Be3Al2[Si6O18]，根据在化合物中正负化合价代数和为零，硅元素显+4，根据价层电子对互斥理论确定Si原子采用的杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3，铍元素显+2，氧元素显-2，设硅元素的化合价是x，可知Be3Al2（SiO3）6中铍元素的化合价：3×2+（+3）×2+（+x）×6+（-2）×18=0，则x=+4，硅元素显+4，SiO2中Si原子与O原子形成4个共价键，即含有4个σ电子对，硅原子无孤对电子，所以Si原子采用的杂化类型为sp3杂化，
故答案为：sp3杂化．

点评 本题考查了原子的杂化类型的判断，注意根据中心原子的价层电子对数分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．（1）、配平下列反应的化学方程式，
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13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1：4，NaHSO4溶液的物质的量浓度为1.25×10-3mol•L-1．
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c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．
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A．
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B．
图中，发生吸氧腐蚀
C．
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D．
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（1）在周期表中，元素B位于第二周期ⅤA族；BD形成的化合物的化学式为Mg3N2．
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（4）A、B所形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出反应的化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$7N2+12H2O．
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