Question

15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp³杂化、微粒构型为V形的是（　　）

• A． SO₃^2-
• B． OF₂
• C． GeBr₂
• D． CCl₄

Answer 1

分析 VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，杂化类型为sp³杂化，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．

解答 解：A．SO₃^2-离子中的S形成3个σ 键，孤电子对数$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，则S杂化类型是sp³，含有一对孤对电子，微粒构型为三角锥型，故A错误；
B．OF₂分子中中心原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，所以其中心原子氧原子采用sp³杂化，含有2个孤电子对，微粒构型为V型，故B正确；
C．GeBr₂的熔沸点低，所以GeBr₄是分子晶体，锗与溴形成四个共价键，价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以中心原子的杂化类型为sp³，不含孤电子对，微粒构型为正四面体型，故C错误；
D．CCl₄中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+0=4，且不含孤电子对，所以CCl₄为正四面体结构，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度中等．