14．PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5．
（1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃．常温常压下，PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76kJ，该反应的热化学方程式为PCl3（l）+Cl2）g）═PCl5（s）△H=-123.8kJ/mol．
（2）反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 在容积为5 L的密闭容器中进行．起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①与实验a相比，b组改变的实验条件是加入催化剂，c组改变的实验条件是升高温度．
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率（要求写出计算过程）．
13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1：4，NaHSO4溶液的物质的量浓度为1.25×10-3mol•L-1．
12．化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒．
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在装入反应液之前应进行的操作有检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2～3次．
②用浓度为0.100 0mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH．滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96
pH13.112.612.211.711.49.9
V（HCl）/mL24.0024.0425.0026.0030.00
pH7.04.02.72.41.9
（3）数据处理：
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线．
②所测样品中NaOH的质量百分含量为96%．
11．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c（Na+）=5.0×10-6 mol/L、c（NH4+）=2.0×10-5 mol/L、c（NO3-）=2.0×10-4 mol/L、c（SO42-）=4.0×10-4 mol/L，H+和OH-浓度未测定，则此酸雨的pH约为（　　）
A．3B．4C．5D．6
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
9．下列实验误差分析结论正确的是（　　）
A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大
8．已知，在25℃、101 kPa时：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是（　　）
A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ
B．CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol
C．H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
D．制备水煤气的反应热△H=+131.3 kJ/mol
7．室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-
6．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2
D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素
5．下列说法不正确的是（　　）
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．X?Y+Z正反应吸热，则逆反应必然放热
C．化学反应的焓变△H越大，表示放热越多
D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
 0  153038  153046  153052  153056  153062  153064  153068  153074  153076  153082  153088  153092  153094  153098  153104  153106  153112  153116  153118  153122  153124  153128  153130  153132  153133  153134  153136  153137  153138  153140  153142  153146  153148  153152  153154  153158  153164  153166  153172  153176  153178  153182  153188  153194  153196  153202  153206  153208  153214  153218  153224  153232  203614 

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