Question

11．某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c（Na⁺）=5.0×10^-6 mol/L、c（NH₄⁺）=2.0×10^-5 mol/L、c（NO₃^-）=2.0×10^-4 mol/L、c（SO₄^2-）=4.0×10^-4 mol/L，H⁺和OH^-浓度未测定，则此酸雨的pH约为（　　）

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 根据溶液中电荷守恒c（NH₄⁺）+c （Na⁺）+c（H⁺）=c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-）+c（OH^-）计算酸雨中氢离子浓度，再根据pH的计算公式计算溶液的pH．

解答 解：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为c，则：c（NH₄⁺）+c （Na⁺）+c（H⁺）=c （NO₃^-）+2×c （SO₄^2-）+c（OH^-），由于氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则：2×10^-5mol/L+5.0×10^-6 mol/L+c（H⁺）=2.0×10^-4 mol/L+2×4.0×10^-4 mol/L，
解得：c（H⁺）=10^-3mol/L-2.5×10^-5mol/L≈10^-3mol/L，
该酸雨的pH=3，
故选A．

点评 本题考查了溶液的pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液中阴阳离子所带电荷相等是解本题的关键，注意掌握溶液pH的概念及计算方法．