题目内容

10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

分析 A、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析；
B、23.4 g NaCl的物质的量为0.4mol，根据均摊法可知图中一个晶胞含4个NaCl，据此判断；
C、一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为$\frac{5}{20}$mol=0.25mol，据此计算分析；
D、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，反应方程式为2SO2+O2?2SO3，据此判断．

解答 解：A、含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA，故A正确；
B、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，23.4 g NaCl晶体物质的量=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol；所以含0.1 NA个如图所示结构单元，故B正确；
C、一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为$\frac{5}{20}$mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C正确；
D、2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO2+O2?2SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2NA，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，答题时注意晶胞结构的分析及二氧化硅晶体结构的分析，难度不大．

练习册系列答案
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12．CCTV-8播放某护肤品广告，其中女星歇斯底里的吼叫：我们恨化学．著名化学人周公度教授及中国化学会先后发声，要求媒体就不当广告公开致歉并弥补损失．在你看来，下列论述，对周教授，中国化学学会无法起到支持的是（　　）
A．化学是创造新分子和构建新物质的根本手段，我们不能“端起碗吃饭，放下碗就骂娘”
B．化妆品是以保持人良状态为目的化学工业品或精细化工品．对于化学，化妆品无异于“空中楼阁”
C．科学是把双刃剑，化学在给人类创造巨大财富的同时存在一些负面 影响，无可厚非，不要夸大其词，让人谈“化”色变
D．经济、社会的绿色发展、永续发展，不能走“先发展，后治理”的老路，要考虑、甚至优先考虑生态的可持续发展
1．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作①的名称是溶解，操作②的名称是过滤．
（2）试剂a是K2CO3，试剂b是HCl，固体B是BaCl2．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．加入试剂b所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）否．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶．
（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量．
18．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（　　）
A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Al（OH）3→Al2O3C．SO3→H2SO4D．Fe3+→Fe（OH）3
5．下列说法不正确的是（　　）
A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
B．X?Y+Z正反应吸热，则逆反应必然放热
C．化学反应的焓变△H越大，表示放热越多
D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ
15．下列微粒中中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化、微粒构型为V形的是（　　）
A．SO32-B．OF2C．GeBr2D．CCl4
2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②室温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填数值）．
（3）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
19．氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛．某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物，进行了一系列的资料查询与具体实验．
（1）用于制造电池的原材料二氯亚砜（SOCl2），是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并逸出刺激性气味的气体，该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出．室温下，小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应，测得放出热量为17.88kJ．根据以上实验，写出SOCl2与水反应的热化学方程式SOCl2（l）+H2O（l）═SO2（g）+2HCl（g）△H=-894kJ/mol．
（2）低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是Al（OH）3；小组某同学想制取无水AlCl3固体，他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体，你认为可行吗？请说明原因AlCl3溶液易发生水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体．
（3）TiO2是一种非常好的催化剂．某同学通过查阅资料显示：TiCl4水解程度很大，可以用于TiO2的制备，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2．请写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（2+x）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（4）某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物，使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液，组成原电池装置，实验结束后，该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液，现象是：生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．
20．铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（　　）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

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