Question

13．向V L pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄稀溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为1：4，NaHSO₄溶液的物质的量浓度为1.25×10^-3mol•L^-1．

Answer 1

分析 氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物质的量1：1反应，设出硫酸氢钠溶液的体积为x，结合反应前后溶液pH变化列式计算出x，从而可知Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比；最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出硫酸氢钠溶液的浓度．

解答 解：VL pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，含有的氢氧根离子物质的量为V×10^-2mol=0.01Vmol，
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5V×10^-2mol=0.005Vmol，设硫酸氢钠溶液体积为x，
依据反应Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-3mol/L，
则：$\frac{0.01Vmol-0.005Vmol}{x+VL}$=10^-3，
解得：x=4VL，
则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比为VL：4VL=1：4；
该硫酸氢钠溶液的浓度为：$\frac{0.005Vmol}{4VL}$=1.25×10^-3 mol•L^-1，
故答案为：1：4；1.25×10^-3 mol•L^-1．

点评 本题考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用，题目难度中等，明确溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．