Question

5．下列说法不正确的是（　　）

• A． 熵增加且放热的反应一定是自发反应
• B． X?Y+Z正反应吸热，则逆反应必然放热
• C． 化学反应的焓变△H越大，表示放热越多
• D． 稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H₂O时放热不一定为57.3 kJ

Answer 1

分析 A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，由反应的焓变，熵变，温度共同决定；
B．△H=生成物的能量和-反应物的能量和；
C．反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应；
D．稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3 kJ，若为弱酸或弱碱，存在电离平衡吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热等；

解答 解：A．熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H-T△S＜0一定是自发反应，故A正确；
B．△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，正反应吸热，则逆反应必然放热，故B正确；
C．反应焓变为负值是放热反应，焓变为正值为吸热反应，若是放热反应，化学反应的焓变△H越大，表示放热越少，故C错误；
D．稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水放热为57.3 kJ，若为弱酸或弱碱，存在电离平衡吸热，放出的热量减小，若中和反应生成沉淀会存在沉淀热，放出的热量会增大，稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H₂O时放热不一定为57.3 kJ，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应能量变化、反应自发进行的判断依据、反应焓变的分析和计算与应用，注意中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，反应无沉淀生成，题目难度中等．