Question

12．化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒．
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在装入反应液之前应进行的操作有检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2～3次．
②用浓度为0.100 0mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH．滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V（HCl）/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

（3）数据处理：
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线．
②所测样品中NaOH的质量百分含量为96%．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；
（2）①滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，
②用浓度为0.100 0mol•L^-1的盐酸标准溶液进行滴定，开始滴定前要调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下；
（3）①根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线，注意PH突跃的理解应用：
②氢氧化钠溶液的浓度为：$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.02L}$=0.1200mol/L，
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，据此计算样品中NaOH的质量百分含量．

解答 解：（1）用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液，配制过程为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要量筒和500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶、量筒；
（2）①滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，滴定管在使用前除洗涤外，还应检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2～3次；
故答案为：检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2～3次；
②用浓度为0.100 0mol•L^-1的盐酸标准溶液进行滴定，开始滴定前要调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下，
故答案为：调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下；
（3）①根据表中数据可以绘制出中和滴定的曲线为：，

故答案为：；
②氢氧化钠溶液的浓度为：$\frac{0.1000mol/L×0.024L}{0.02L}$=0.1200mol/L，
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，
故样品中，NaOH的质量百分含量为：$\frac{4.800g}{5.000g}$×100%=96%，
故答案为：96%．

点评 本题考查了中和滴定的实验分析判断，步骤和注意问题，滴定计算应用，测定混合物成分的方案设计与分析判断，图象绘制方法，掌握基础是关键，题目难度中等．