16．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（　　）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
15．把黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下图所示的实验：

（1）写出有关物质的化学式：X为NO2、CO2，B为HNO3（浓），D为NO、CO2，F为NO，
（2）写出：A与溶液B反应的化学反应方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2OX通入水中发生反应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液C与单质E反应的离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
14．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.9gH2O中含有电子数为NA
B．11.2 LCl2中含有的原子数为NA
C．常温常压下，48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA
D．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
13．下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：
（1）写出下列物质的化学式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
（2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出D→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D．c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
11．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．

已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH2═CHCOOCH3．
（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式CO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式CH3OH+CH3CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH3．
（3）指出上述工艺的优点是什么？原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高．
10．判断下列分子间能否形成氢键．
①HClO4  ②H2SO4  ③H3PO4  ④HNO3  ⑤H 2Se  ⑥H3PO2  ⑦C2H5OH  ⑧CH3COOH  ⑨H2O2⑩HBrO3⑪NaOH．
9．控制城市污染源的方法有（　　）
A．戴上呼吸面具B．把垃圾倒入河水C．开发新能源D．大量使用塑料袋
8．合成氨反应是化学上最重要的反应：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．   
①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（用分数表示）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是4.48L．
7．某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应．该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X．
（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验．
①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想．但经讨论后认为不可行，你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根．
②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2．根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
（3）已知在酸性条件下NO2-能将I-氧化为I2．你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性条件下都能氧化碘离子生成碘单质．
（4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．称取6.32g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴点终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色且保持30s不褪色，则X中NaNO2的浓度是0.5摩尔/升．
 0  153021  153029  153035  153039  153045  153047  153051  153057  153059  153065  153071  153075  153077  153081  153087  153089  153095  153099  153101  153105  153107  153111  153113  153115  153116  153117  153119  153120  153121  153123  153125  153129  153131  153135  153137  153141  153147  153149  153155  153159  153161  153165  153171  153177  153179  153185  153189  153191  153197  153201  153207  153215  203614 

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