题目内容
13．下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：
（1）写出下列物质的化学式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
（2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出D→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
分析 E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe（OH）2、C是Fe（OH）3，A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B，则A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN，B和Fe反应生成D，则D是FeCl2，D和乙反应生成Fe（OH）2，则乙是NaOH溶液，D和甲反应生成FeCl3，则甲是Cl2，再结合题目分析解答．
解答 解：E转化成C的现象是灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe（OH）2、C是Fe（OH）3，A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B，则A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN，B和Fe反应生成D，则D是FeCl2，D和乙反应生成Fe（OH）2，则乙是NaOH溶液，D和甲反应生成FeCl3，则甲是Cl2，
（1）通过以上分析知，A、B、乙、丙分别是Fe2O3、FeCl3、NaOH、KSCN，
故答案为：Fe2O3；FeCl3；NaOH；KSCN；
（2）E→C反应是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）D→B反应是氯气氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评 本题以Fe及其化合物为载体考查无机物推断，以E生成C颜色变化为题眼采用正逆结合的方法进行推断，知道铁离子、亚铁离子检验方法及现象，知道离子方程式书写规则即物质性质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
3．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑ | ||
| C． | Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 | D． | 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
4．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+2H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
18．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（ ）
| A． | 氧化性 | B． | 还原性 | ||
| C． | 漂白性 | D． | 酸性氧化物的性质 |
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钙溶液中通入CO2气体 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体：Cl-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O |
2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．丙位于ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：乙＜丁 | |
| B． | 原子半径：甲＜乙 | |
| C． | 丙的两种氧化物都是离子化合物 | |
| D． | 甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
