题目内容

16．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（　　）
A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

分析 常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，由此分析解答．

解答 解：常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，故选D．

点评 本题考查了浓硝酸和浓硫酸的性质，知道二者都具有强氧化性，常温下能与铁或铝发生钝化现象，知道二者性质的差异性，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列叙述正确的是（　　）
A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅
C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用
7．下列晶体分类中正确的一组是（　　）
选项离子晶体原子晶体分子晶体
ANaOHArSO2
BK2SO4石墨S
CCH3COONa水晶
DBa（OH）2金刚石玻璃
A．AB．BC．CD．D
4．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值，69gNO2和N2O4的混合气体中含有3个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6个NO3-离子．
（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、
H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．
11．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程．

已知CaC2与水反应的化学方程为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．回答下列问题：
（1）写出G的结构简式CH2═CHCOOCH3．
（2）写出图中生成CH3OH（甲醇）的化学方程式CO+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH．写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式CH3OH+CH3CH2COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH2CH3．
（3）指出上述工艺的优点是什么？原料成本低，反应在低温、低压和催化剂条件下进行，能量消耗低，反应过程中没有任何副产品产生，原料利率高．
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Z所处的周期序数与族序数相等．下列说法不正确的是（　　）
XYQ
ZW
A．形成简单离子的半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
C．Q的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．硫离子的结构示意图：
C．H2O2的结构式：H-O-H-O
D．NH4I的电子式：
5．向FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是（　　）
A．Fe2O3B．FeOC．Fe（OH）3D．Fe3O4
6．“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平．为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（　　）
A．H2OB．Na2O2C．KClO3D．KMnO4

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