4．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质
B．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
C．碳棒能导电但属于非电解质
D．电解质不一定能导电
3．下列说法中正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　
④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟 
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
2．用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数①基本不变，其原因是②发生反应：NH3+H+═NH4+，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变．
1．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，它除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉长期暴露在空气中会逐渐失效，写出该过程中发生的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
（3）工业上制取氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
20．工业上，从海水中提取溴常用如下方法：
（1）将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是根据溴的沸点比水的沸点低（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合价分别为-1，+5价． 这一类型的化学反应称为歧化反应．
19．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石（CaCO3）、水泥、硅、铁等配制而成．
（1）Al的原子结构示意图为；
（2）30Si的原子的中子数为16；
（3）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液（填序号）
除去石灰水中悬浮的大理石颗粒①．
18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）
A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
17．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应2O2--4e-=O2↑；．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．
16．铜是与人类关系非常密切的常见金属．
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合价为-1．
（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体．上述制备过程中总反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol．
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中．
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量．
（1）请补充步骤4操作内容：打开K1，继续通一段时间空气至装置冷却．
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将偏小（选填“偏大”、“偏小”或
“无影响”）．
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g
C．装置C实验后增重2.25g
D．装置D实验后增重5.5g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的BC、BD、CD （写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式Cu（OH）2•CuCO3．
15．如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的 B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A的名称为碳酸氢铵，B 的电子式为．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+Na2O2→G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
F+J→B+C+IC+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）0.45mol I 与足量C反应转移电子的物质的量为0.3 mol．
（4）容积为10mL 的试管中充满I和 G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积分别为8mL，2mL．
 0  153002  153010  153016  153020  153026  153028  153032  153038  153040  153046  153052  153056  153058  153062  153068  153070  153076  153080  153082  153086  153088  153092  153094  153096  153097  153098  153100  153101  153102  153104  153106  153110  153112  153116  153118  153122  153128  153130  153136  153140  153142  153146  153152  153158  153160  153166  153170  153172  153178  153182  153188  153196  203614 

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