下列关于实验现象的描述中不正确的是( )A．氢气在氯气中安静燃烧.发出苍白色火焰B．铁丝在氯气中燃烧.产生棕褐色的烟C．铜丝在氯气中燃烧.产生棕黄色的烟D．钠在氯气中燃烧.产生黄色的烟题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）

	A．	氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
	B．	铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
	C．	铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
	D．	钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

分析 A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；
B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；
C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答；
D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体．

解答解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确；
B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；
C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确；
D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，所以产生白烟，故D错误；
故选D．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．

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8．反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v （A）=0.15mol•L^-1•s^-1； ②v （B）=0.6mol•L^-1•s^-1；③v （C）=0.5mol•L^-1•s^-1；④v （D）=0.3mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为③＞②＞①＞④．

9．（1）氯化钠在某温度下的溶解度为s g/100g水，该温度下的饱和溶液的质量分数是$\frac{S}{100+S}$；物质的量浓度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（写表达式）．（已知密度为ρg/mL）
（2）标准状况下3.4g某气体的体积是2.24L，该气体的摩尔质量是34g/mol．
（3）工业生产中，炼铁的原理是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂；该反应的氧化剂是Fe₂O₃，氧化产物是CO₂；反应中若有0.6mol电子转移，生成的CO₂在标准状况下的体积是6.72L．

6．10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

13．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-
	B．	能使pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
	C．	含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-
	D．	能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、NH₄⁺

3．下列说法中正确的是（　　）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　
②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生　
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　
④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．

10．湘钢炼铁的反应如下：
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂↑
①请用双线桥标明电子转移的方向和数目

．
②该反应中氧化剂是Fe₂O₃；氧化产物是CO₂．

7．N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个（　　）
①常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子
②标准状况下，11.2L氦气中含有0.5N_A个原子
③标准状况下，0.1molCl₂参加反应，转移的电子数目一定为0.2N_A
④1L0.1mol•L^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺
⑤1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数2N_A．

某学生在如图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色．
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气．从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是铁是催化剂．
（2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是以利于管甲中的液体流入U形管；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_Br₂+NaOH=NaBrO+NaBr+H₂O．
（3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_下（填“上”或“下”）层．
（4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
小试管内的液体是苯（填名称）．锥形瓶内的液体是水（填名称）．
反应后，向锥形瓶内滴加试剂硝酸银（填名称）溶液，作用是检验Br^-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成．
（5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式