题目内容
3．下列说法中正确的是（ ）①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠
②钠投入硫酸铜稀溶液中有红色粉末产生
③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂
④铁丝在氯气中燃烧生成棕褐色的烟
⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ④⑤ |
分析 钠性质活泼，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在点燃条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，结合氯气的性质解答该题．
解答 解：①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故错误；
②钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜和氢气，故错误；
③过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可在防毒面具中做供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3，故正确；
⑤氢气在氯气中燃烧产生白雾，故错误，
故选C．
点评 本题综合考查钠、钠的化合物以及氯气的性质与用途，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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13．下列事实能说明金属甲比金属乙的活动性强的是（ ）
| A． | 在发生化学反应时，甲原子失电子数比乙原子多 | |
| B． | 甲的阳离子的氧化性比乙离子强 | |
| C． | 甲的氢氧化物的碱性小于乙的氢氧化物的碱性 | |
| D． | 在甲、乙、硫酸组成的原电池中，甲为负极 |
14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA | |
| C． | 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 | |
| D． | 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA |
11．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA | |
| B． | 2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA | |
| C． | 标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中分子数为3NA |
18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 | |
| B． | 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟 | |
| C． | 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 | |
| D． | 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 |
15．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0 kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0 kJ/mol．
（1）完成二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（l）的浓度随时间的变化如图所示，平衡时CH3OH的体积分数为30%．
（3）已知反应2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
A．从正极移向负极 B．从负极移向正极 C．从阳极移向阴极 D．从阴极移向阳极．
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol•L-1 的CaCl2溶液中，含有氯离子数2NA | |
| C． | 23g Na与足量O2反应转移的电子数为NA | |
| D． | 1mol苯中含有“C=C”的数目为3NA |
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