题目内容

17．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应2O2--4e-=O2↑；．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

分析 C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al（OH）3，A为S，B为Al，C为Al2S3，E为H2S；E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，G为SO2，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，则F为Na2S，H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，则H为Na2S2，然后结合元素化合物知识及化学用语来解答．

解答 解：（1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，硫易溶于CS2，用物理方法洗去试管内壁的硫，应选择的试剂是CS2；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，可以是S与氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠与水，化学反应方程式为：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O，
故答案为：第三周期第ⅥA族；CS2；3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O；
（2）工业上电解熔融氧化铝获得Al，阳极反应的电极反应式为：2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化SO2与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）工业上吸收H2S常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐，H2S与该正盐反应的化学方程式：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS，
故答案为：2H2S+（NH4）2S=2NH4HS；
 （5）将Al（OH）3溶于稀硫酸恰好完全反应得到硫酸铝溶液，向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，开始生成氢氧化铝、硫酸钡沉淀，后氢氧化铝又溶解，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀；
（6）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯，反应中C元素化合价降低，S元素被氧化，该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol×（5-4）=2mol，
故答案为：Na2SO4；2；
（7）H为Na2S2，与过氧化钠的结构和化学性质相，H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓，
故答案为：Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

点评 本题考查无机物的推断，物质的性质以及反应的现象为推断突破口，侧重对化学用语的考查，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案
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7．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（　　）
A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
8．下列物质分类正确的是（　　）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物
C．干冰、可燃冰都是分子晶体D．HD、HCHO都是极性分子
5．席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱C的合成路线如图：

已知
①
②A属于芳香烃，其相对分子质量为106．　　
③RNH2+ $\stackrel{一定条件}{→}$R-N=C+H2O
④1molE可生成2molF
（1）A的名称为乙苯（乙基苯），B→C的反应类型为还原反应．
（2）D→E的化学反应方程式为CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O．
（3）E自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为．
（4）根据以上信息，分析以下合成路线：

已知：1molⅢ能生成2mol IV，IV能发生银镜反应．
①Ⅱ的结构简式为C6H5NH2，V的结构简式为C6H5N=CHCH2CH3．
②Ⅲ的反式结构简式为．
③Ⅴ的同分异构体中符合下列条件的共有8种（不考虑顺反异构）．
i．含苯环和碳碳双键； ii．苯环上有两种氢．
12．下列实验中的分离方法与对应原理均正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A分离溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾液体、洗气乙烯可以用碱性高锰酸钾溶液除去氯化钠在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大　
A．AB．BC．CD．D
2．用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数①基本不变，其原因是②发生反应：NH3+H+═NH4+，单位体积的溶液中离子数目不变、离子电荷数也不变．
9．写出Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
写出NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O
写出AgNO3溶液与盐酸反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．
6．如图装置在中学化学实验中常用于物质的分离与提纯．
（1）加入药品之前要检验装置的气密性
（2）仪器甲的名称是蒸馏烧瓶．B中仪器的名称冷凝管
（3）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域B（填“A”、“B”或“C”）．
（4）图中错误改正后，该装置可完成下列实验中的C（填序号）．
A．除去CO2气体中混有的少量HCl气体
B．从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯得到硝酸钾
C．用含有Fe3+的自来水获得少量纯净的水
7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．欲增大平衡状态时$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$的比值，可采用升高温度的方法
B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1

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