14．碳酸钠俗称纯碱.暴露在空气中可与空气中的二氧化碳.水发生反应:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．有一瓶久置的碳酸钠.为了测定其中碳酸钠的质量分数.设计了如下实验方案．[查阅资料]碳酸——青夏教育精英家教网——

14．碳酸钠俗称纯碱，暴露在空气中可与空气中的二氧化碳、水发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
有一瓶久置的碳酸钠（其中含有碳酸氢钠），为了测定其中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案．
[查阅资料]碳酸钠与稀盐酸反应分两步，其中第一步反应为：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
[实验]取一定质量的久置碳酸钠固体样品于烧杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，实验测得的数据如图：
根据以上信息及有关实验数据分析计算：

（1）图中ob段加入稀盐酸没有气体放出的原因是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠．
（2）计算图中a点的数值（写出计算过程）．
（3）久置的碳酸钠中碳酸钠的质量分数是55.8%（保留到小数点后一位）．

13．现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离，实验过程如图：

请回答下列问题：
（1）写出实验过程中所用试剂为：
试剂1BaCl₂或Ba（NO₃）₂ 试剂2AgNO₃ 试剂3Na₂CO₃
（2）加入试剂3过量的目的是除去溶液中过量的Ag⁺、Ba²⁺．
（3）操作①的名称是过滤．
（4）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH，
写出加入试剂4后发生反应的化学方程式Na₂CO₃+2HNO₃=CO₂↑+H₂O+2NaNO₃．

12．下列实验操作或处理方法正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
	B．	蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	C．	称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
	D．	不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，则A的分子式为：C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）则A中官能团的结构简式：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有4种氢原子
（5）综上所述，A的结构简式

．A与浓H₂SO₄混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式

10．①碱金属元素原子最外层电子数都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子，碱金属元素原子半径最小的元素是Li（填元素符号）．
②卤素原子最外层的电子数都是7，在化学反应中它们容易得到1个电子，在卤族元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．

9．（1）光导纤维的主要成分是SiO₂（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClOCa（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

8．日常生活中常用的净水剂明矾，明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]属于（　　）

7．铁及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀的类型为吸氧腐蚀．
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
（2）已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺在溶液中沉淀的pH如下表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃，腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol．L^-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤：①通入足量氯气；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤．（提供的药品：Cl₂、浓H₂S0₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如图2：
①向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O（用离子方程式表示）．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO₃）₂，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．取5.60g该材料放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲组通过实验确定了X中含有Fe³⁺，为检验X中是否还含有Fe²⁺，可另取X溶液加入BD（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．

6．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为7.3g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl^-的物质量的浓度为2mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）实验室可用MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制备氯气，请回答以下问题：
①该反应的氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，反应过程中若转移0.2N_A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L．
②实验室中也可以用以下反应制备氯气：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO₄＞MnO₂填符号（“＞”“＜”“=”）．
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）

	A．	500 mL容量瓶，58.5 gNaCl		B．	500 mL容量瓶，117 g NaCl
	C．	1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl		D．	1 000 mL容量瓶，117 g NaC1

0 152951 152959 152965 152969 152975 152977 152981 152987 152989 152995 153001 153005 153007 153011 153017 153019 153025 153029 153031 153035 153037 153041 153043 153045 153046 153047 153049 153050 153051 153053 153055 153059 153061 153065 153067 153071 153077 153079 153085 153089 153091 153095 153101 153107 153109 153115 153119 153121 153127 153131 153137 153145 203614