题目内容

8．日常生活中常用的净水剂明矾，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于（　　）
A．酸B．盐C．碱D．氧化物

分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析．

解答 解：[KAl（SO4）2•12H2O]是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选B．

点评 本题主要考查盐的概念，题目难度不大，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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8．金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na2O2（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是Al2O3．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是加热，反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B（填序号）．
A．有铜无铁     B．有铁无铜　    C．铁、铜都有       D．铁、铜都无．
19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变成蓝色KIO3的氧化性比I2强
C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后红色变浅直至消失证明非金属性：Cl＞S
A．AB．BC．CD．D
16．“绿色奥运”是北京2008奥运会的三大主题之一，使用清洁能源，防治交通污染，改善空气质量，加速建设污水处理和回收工程，防止固体废弃物污染，植树造林，促进生态良性循环等，是北京实现“绿色奥运”主要工作．北京申奥时向国际奥委会承诺：位于北京城西的首都钢铁公司在2008年前迁出．
（1）首钢为什么会对北京市区环境造成污染？
（2）其主要的大气污染物各是怎样形成的（写出必要的化学方程式）？
（3）请用化学方程式表示其中任意一种污染物对北京造成的危害．
3．下列物质属于电解质的是（　　）
A．碳酸钠B．酒精C．铜丝D．二氧化碳
13．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离，实验过程如图：

请回答下列问题：
（1）写出实验过程中所用试剂为：
试剂1BaCl2或Ba（NO3）2    试剂2AgNO3   试剂3Na2CO3
（2）加入试剂3过量的目的是除去溶液中过量的Ag+、Ba2+．
（3）操作①的名称是过滤．
（4）恰当地控制试剂4的加入量的方法是测定溶液pH，
写出加入试剂4后发生反应的化学方程式Na2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2NaNO3．
20．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（　　）
A．稀盐酸溶液，NaAlO2溶液B．浓氨水，AgNO3溶液
C．NaOH溶液，AlCl3溶液D．Cu，FeCl3溶液
17．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤
18．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
A．图1中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
B．图2中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
C．图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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