题目内容
12．下列实验操作或处理方法正确的是（ ）| A． | 分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出 | |
| B． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| C． | 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上 | |
| D． | 不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 |
分析 A．分液时，避免上下层液体混合；
B．蒸发溶液，不能蒸干；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
D．酸、碱都具有腐、蚀性．
解答 解：A．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故A错误；
B．蒸发溶液，不能蒸干，应当出现较多固体时停止加热，利用余热加热，故B错误；
C．NaOH易潮解，具有腐蚀性，则称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的小烧杯中，故C错误；
D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及分液、蒸发、称量、危险处理等实验基本操作，侧重实验基本技能和基础知识的考查，注意实验操作的评价性、操作性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．现有25mL2mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸．①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）
| A． | 均为0.56 L | B． | ①=② | C． | ①＞② | D． | ②＞① |
化学是一门以实验为基础的学科．
7．铁及其化合物与生产、生活关系密切．
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀的类型为吸氧腐蚀．
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3，腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol．L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2S04、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图2：
①向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．取5.60g该材料放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．
（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀的类型为吸氧腐蚀．
②图中A、B、C三点附近的区域内，腐蚀最严重的是B（填字母）．
（2）已知Fe3+、Fe2+、Cu2+在溶液中沉淀的pH如下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
（3）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如图2：
①向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该反应的原理为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O（用离子方程式表示）．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，结合流程写出该反应的化学方程式为4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（4）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．取5.60g该材料放人15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+，为检验X中是否还含有Fe2+，可另取X溶液加入BD（填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．K3[Fe（CN）6]溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分，乙组将560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33g．则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，参加该反应的气体在Y中的体积分数为40%．
17．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- | |
| B． | 在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32- | |
| C． | 室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN- |
．
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出4.0g固体，配成1L溶液，请计算：
2．下列物质露置在空气，质量会减轻的是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2CO3 | C． | 无水CaCl2 | D． | Na2CO3•10H2O |