题目内容

10．①碱金属元素原子最外层电子数都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子，碱金属元素原子半径最小的元素是Li（填元素符号）．
②卤素原子最外层的电子数都是7，在化学反应中它们容易得到1个电子，在卤族元素中非金属性最强的是F（填元素符号）．

分析 依据碱金属原子结构解答：最外层电子都是1，单质在反应中容易失去最外层电子达到稳定结构，锂是碱金属元素原子半径最小的元素；
依据卤族元素原子结构解答：最外层有7个电子，在反应中容易得到1个电子达到稳定结构，F得电子能力最强，在卤族元素中非金属性最强．

解答 解：①碱金属元素原子最外层电子数都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子，碱金属元素原子半径最小的元素是 Li；
②卤素原子最外层的电子数都是7，在化学反应中它们容易得到1个电子，在卤族元素中非金属性最强的是 F；
故答案为：①1   1    Li      ②7      1      F．

点评 本题考查了原子结构与元素性质，熟悉碱金属、卤族元素原子结构特点是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．抗酸药物X可能是下列物质中的一种：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝．某学生为探究其成分，设计了如下实验：
①取一定质量的化合物X粉末，向其中加入过量盐酸，产生224mL气体A（标准状况），同时得到无色溶液；
②若用铂丝蘸取①中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰；
③向①中所得的溶液中加入NaOH溶液直至过量，测得沉淀质量的最大值为2.52g，最小值为1.74g．
请回答下列问题：
（1）①中气体A是CO2；
（2）由①、②判断X一定不含有的元素是Na；
（3）③中2.52g沉淀是Mg（OH）2、Al（OH）3；
（4）③中沉淀部分消失的原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）；
（5）X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子越多，该物质的还原性就越强
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
18．如图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？
①火山喷发产生大量的SO 2、氮的氧化物和烟尘．②森林着火会产生大量CO、CO 2及烟尘．③汽车排放的尾气中有SO 2和氮的氧化物．④工厂排放的浓烟含有大量的SO 2和氮的氧化物，也会产生大量的烟尘
5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（　　）
A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaCl
C．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1
15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性．（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式
为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
2．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2  3.0mol/L、FeCl3  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是HCl（填化学式）．
（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．

实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速度的操作是：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于0.75 mol．
19．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+CO2+2H2O（g）△H2=-1160KJ•mol-1
则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（　　）
A．由①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H大于△H1
B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同
C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol
20．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．碘酒B．漂白粉C．食盐水D．液氯

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