4．将7.2gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸.刚好完全反应.生成的H2体积为2.016L.若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现.且溶液体积不变.试求:(1)原混合物中Fe2O3——青夏教育精英家教网——

4．将7.2gFe和Fe₂O₃的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成的H₂体积为2.016L，若向反应后的溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度．

3．同温同压下，相同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳．
（1）分子数之比1：1，（2）原子总数之比5：3，（3）质量之比4：11，（4）密度之比4：11．

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以用铝制容器存放盐酸
	B．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	D．	铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应

1．将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H₂SO₄，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

20．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．
若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．
若x=0.75时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

19．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：分馏（蒸馏）
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．答：向分液漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层．

18．下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（　　）

	A．	分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO₃
	B．	分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃
	C．	分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO₂的速率Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑
①该反应中物质X应是Na₂O，a与c的关系是a=2b+2c．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…
请根据上面的叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和C、F、G（填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作2～3次．
（4）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化简）

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
	B．	阿伏加德罗常数是0.012kg ¹²C中所含的原子数
	C．	摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
	D．	阿伏加德罗常数的符号为N_A，近似为6.02×10²³

0 152929 152937 152943 152947 152953 152955 152959 152965 152967 152973 152979 152983 152985 152989 152995 152997 153003 153007 153009 153013 153015 153019 153021 153023 153024 153025 153027 153028 153029 153031 153033 153037 153039 153043 153045 153049 153055 153057 153063 153067 153069 153073 153079 153085 153087 153093 153097 153099 153105 153109 153115 153123 203614