下列叙述不正确的是( )A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜.对内部金属起保护作用.所以用铝制容器存放盐酸B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OC．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物.可用于水的净化D．铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以用铝制容器存放盐酸
	B．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	D．	铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应

分析 A、盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水；
B、氧化铝是两性氧化物既与酸反应又与碱反应；
C、利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；
D、能和强酸、强碱反应的物质有铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐等．

解答解：A、盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，所以不能用铝制容器存放盐酸，故A错误；
B、氧化铝是两性氧化物既与酸反应又与碱反应，铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故B正确；
C、明矾水解形成的Al（OH）₃胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D、能和强酸、强碱反应的物质有铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐等，所以铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，故D正确；
故选A．

点评本题考查了物质的性质，明确常见物质的性质是解本题关键，注意C中净水原理的不同点，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．

练习册系列答案

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3．

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d区．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C₆₀分子中σ键的数目为90N_A个．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO₂分子的空间构型为V形．
（4）三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F₂和过量的NH₃反应得到，该反应的化学方程式为3F₂+4NH₃ Cu NF₃+3NH₄F，该反应中
NH₃的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH₄F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa{\;}^{3}}$ mol^-1（用含a、ρ的代数式表示）．

13．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu₂O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（4）甲与乙之间可能（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H₂．

10．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-891.45KJ/mol．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑
①该反应中物质X应是Na₂O，a与c的关系是a=2b+2c．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用作强氧化剂，且还原产物水解生成胶体
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．

7．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/LNaHCO₃溶液中通入CO₂：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（HF）=c（Cl-）
	C．	0.10mol/LNa₂SO₃溶液通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
	D．	向0.10mol/LNaHSO₃溶液通入NH₃：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）

14．现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤
（2）写出实验过程中所用试剂为：试剂1BaCl₂或Ba（NO₃）₂试剂2AgNO₃加入试剂3过量的目的是除去过量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）恰当控制试剂4加入量的方法是测定溶液的PH值．
（4）若做固体D的焰色反应实验，使用的铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧至原色后才能实验．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A
	B．	室温下，31g白磷分子中含有共价键数目为4N_A
	C．	由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A
	D．	1L浓度为1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

12．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	盐酸滴在石灰石上：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	少量CO₂通入氢氧化钠溶液中：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
	C．	NaOH溶液和NaHSO₄溶液反应：HSO₄^-+OH^-═SO₄²+H₂O
	D．	稀H₂SO₄滴在铜片上：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑

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