下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中.正确的是( )A．分别加热两种样品.没有残留物质是NaHCO3B．分别配成溶液.再加入澄清石灰水.无白色沉淀生成的是NaHCO3C．分别与相同物质的量浓度的盐酸反应.产生CO2的速率Na2CO3＞NaHCO3D．常温时在水中的溶解度:Na2CO3＞NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列有关NaHCO₃与Na₂CO₃的说法中，正确的是（　　）

	A．	分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO₃
	B．	分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃
	C．	分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO₂的速率Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	常温时在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

分析 A、根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠固体分析；
B、根据碳酸钠、碳酸氢钠都能够与澄清石灰水反应生成白色沉淀判断；
C、根据碳酸氢钠直接反应生成二氧化碳，而碳酸钠先生成碳酸氢钠后再生成二氧化碳分析；
D、Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．

解答解：A、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A错误；
B、由反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH、2NaHCO₃+Ca（OH）₂═Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B错误；
C、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C错误；
D、Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水，碳酸钠溶解度大，故D正确；
故选D．

点评该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．

练习册系列答案

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	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
	B．	C（s，石墨）=C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol^-1，说明金刚石比石墨稳定
	C．	CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
	D．	已知；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H1；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

6．0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L．

13．我国科学工作者在世界上首次发现铂的一种新同位${\;}_{78}^{202}$Pt，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt的相对原子质量为202
	B．	${\;}_{78}^{202}$Pt的质子数为202
	C．	铂元素的质量数为202
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt的原子核内有124个中子

3．同温同压下，相同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳．
（1）分子数之比1：1，（2）原子总数之比5：3，（3）质量之比4：11，（4）密度之比4：11．

10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
	C．	CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
	D．	含等物质的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

7．既能与酸反应，又能与碱反应的是（　　）
①MgO ②Al（OH）₃ ③NaHSO₄ ④NaHCO₃ ⑤NH₄HS ⑥CaCO₃．

8．将一小块钠投入盛MgCl₂溶液试管里，不可能观察到的现象是（　　）

	A．	熔成小球并在液面上游动		B．	有嘶嘶的响声
	C．	溶液底部有银白色物质生成		D．	溶液变浑浊

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