3．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）Cu+基态的电子排布式可表示为[Ar]3d10．
（2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ键数目为3NA．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．这两种不同化合物的化学式分别为K2CuCl3、KCuCl3．
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH3）42+，①反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有A、C（填序号）．
A．配位键    B．离子键     C．极性共价键      D．非极性共价键
（5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2：在晶体中变形成多聚体（BeCl2）．试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型．
结构式Cl-Be-Cl杂化轨道类型sp
结构式杂化轨道类型sp2
结构式杂化轨道类型sp3．
2．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①溶解温度应控制在60～70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解，加入硝酸铵的作用是在酸性环境下有氧化性．
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于若两的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$×100%．
1．下图是一个化学过程的示意图．

（1）通入O2的电极名称正极、C（Pt）电极的名称是阳极
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反应的化学方程式为2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
20．根据如图所示装置回答：
（1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，
阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
阴极反应为4Ag++4e-=4Ag
（2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，
阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，
阴极反应为Cu2++2e-=Cu．
（3）用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L．
19．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）　②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）
A．22B．24C．20D．25
18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．H+，K+，OH-，NO3-
17．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
（1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有氯化镁，接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有氯化钙．实验证明含有的杂质是氯化钙．
探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
①称取一定质量样品；
②将样品加水溶解；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是防止液体飞溅．
（3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA．
16．t℃时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
（1）计算t℃时该反应平衡常数的值为K=1
（2）计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：0.117mol/L•min，
（3）容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大，（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）16min后，改变的条件为加入Y3.24mol，（注明物质的量）
（5）在温度为T1、T2时，平衡体系中Z的体积分数随压强的变化如图所示，
①下列措施一定能增大该反应正反应速率的是ad，一定能使平衡向正反应方向移动的是cd．
 a．升高温度         b．保持容器体积不变，充入惰性气体
c．分离出Z物质     d．缩小容器体积增大压强
②A和C点的正反应速率大小关系为vA＜vC  T2温度时，B点的正反应速率和逆反应速率大小关系为v正=v逆．
15．已知恒容条件下，反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，充入氦气，反应速率增大
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大
14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=0.4 mol/（L•s）
 0  152659  152667  152673  152677  152683  152685  152689  152695  152697  152703  152709  152713  152715  152719  152725  152727  152733  152737  152739  152743  152745  152749  152751  152753  152754  152755  152757  152758  152759  152761  152763  152767  152769  152773  152775  152779  152785  152787  152793  152797  152799  152803  152809  152815  152817  152823  152827  152829  152835  152839  152845  152853  203614 

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