题目内容

15．已知恒容条件下，反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．达到平衡后，充入氦气，反应速率增大
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大

分析 A．升高温度，正逆反应速率都增大；
B．达到平衡状态后，充入氦气，反应物和生成物浓度不变，不影响反应速率；
C．达到平衡状态后，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动；
D．达到平衡后，增大一种反应物浓度，平衡正向移动．

解答 解：A．升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都增大，故A错误；
B．达到平衡状态后，充入氦气，反应物和生成物浓度不变，不影响反应速率，所以正逆反应速率不变，故B错误；
C．达到平衡状态后，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，该反应的正反应是反应前后气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，故C错误；
D．达到平衡后，增大一种反应物浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率会增大，所以达到平衡后，增大A2（g）的浓度，B2的转化率增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率影响因素、化学平衡影响因素，为高频考点，明确化学平衡移动原理及化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：升高温度能增大所有的化学反应速率，与反应热无关，易错选项是B．

练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（　　）
A．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
B．探究“影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计
C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体
D．在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
6．在一定温度下，有a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸三种酸：
（1）写出醋酸的电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c；
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当三者c（H+）相同且相同体积时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则反应所需时间的由由大到小的顺序是a=b＞c；
（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．
3．（1）下列有关硅单质及其化合物的说法正确的是B．
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品
C．自然界中的硅元素储量丰富，并存在大量的硅单质
D．SiO2属于酸性氧化物，故只与碱溶液发生化学反应，不与任何酸反应
（2）某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
 ①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，D具漂白性．
a．写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
b．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，
  已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：
将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度的变化最大；NaCl与其他物质的溶解度有一定差别．
②若A与B加热生成的产物C、D均为无色气体，且C、D两分子中组成元素的原子个数比都为1：2，则符合上式的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
 ③若A为过氧化钠，B为硫酸，则C、D的化学式为Na2SO4、O2．
10．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是③④⑤⑥．
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能
呈ac（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈bc（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是AC
A．溶液的体积10V甲≥V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有AC．
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸（化学式用H2B表示 ）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
20．根据如图所示装置回答：
（1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，
阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
阴极反应为4Ag++4e-=4Ag
（2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，
阳极反应为Cu-2e-=Cu2+，
阴极反应为Cu2++2e-=Cu．
（3）用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol/L．
7．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液中加入90mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x．
（1）根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么，其物质的量是多少？
（2）计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围．请在图中画出沉淀总量（mol）随x（0→1）变化的曲线．
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氨水与稀盐酸反应：H++OH-═H2O
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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