将固体NH4I置于密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)?NH3?H2(g)+I2(g)．达到平衡时.c(H2)=1mol•L-1.c(HI)=4mol•L-1.则此温度下反应①的平衡常数为( )A．22B．24C．20D．25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）　②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．达到平衡时，c（H₂）=1mol•L^-1，c（HI）=4mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　）

A．

22

B．

24

C．

20

D．

25

分析反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH₄I分解生成的NH₃，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H₂）的2倍，求出为NH₄I分解生成的NH₃，代入反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI）计算．

解答解：平衡时c（HI）=4mol•L^-1，HI分解生成的H₂的浓度为1mol•L^-1．
NH₄I分解生成的HI的浓度为4mol•L^-1+2×1mol•L^-1=6mol•L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的浓度为6mol•L^-1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI）=6mol•L^-1×4mol•L^-1=24mol²•L^-2．
故选B．

点评本题的解题关键在于平衡时HI为NH₄I分解生成的HI与分解的HI之差，注意两个平衡的关系，题目难度中等．

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9．烃A（C₁₀H₁₆），叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：（1）

（1）F的分子式为C₁₀H₂₀．
（2）B中含氧官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH₃基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：2

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2H₂O．
（6）A的结构简式为

，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

10．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺-RO₂+Mn²⁺+H₂O的变化过程中，有0.2m olR_xO₄^2-离子参加反应时，共转移0.4mol电子．
（1）反应的氧化产物为RO₂；（2）x=2；（3）写出配平的离子方程式5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

7．软锰矿（主要成分为MnO₂）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn₃O₄，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pK_sp（注：pK_sp=-lgK_sp）．

物质	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Ca（OH）₂	Mn（OH）₂	CuS	CaS	MnS	MnCO₃
pK_sp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：
12MnO₂+C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄=12MnSO₄+CO₂↑+18H₂O
①该反应中，还原剂为C₆H₁₂O₆．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度或将软锰矿研细等．
②滤液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO₄浸出液的pH．
③加入MnF₂的主要目的是除去Ca²⁺（填Ca²⁺、Fe³⁺或Cu²⁺）
（3）由MnSO₄制取MnCO₃
往MnSO₄溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，该反应的离子方程式为Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若往MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂CO₃溶液，还会产生Mn（OH）₂，可能的原因有：MnCO₃（s）+2OH^-（aq）?Mn（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．

14．在2A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

v（A）=0.5 mol/（L•s）

v（B）=0.3 mol/（L•s）

v（C）=0.8 mol/（L•s）

v（D）=0.4 mol/（L•s）

4．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl₂+CO+H₂O═Pd↓+CO₂+2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

请回答下列问题：
（1）通常实验室制取CO₂气体的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是Ⅲ（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、纯净的CO₂，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO₃、浓H₂SO₄．
（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是打开装置III中导气管活塞待装置E（填写字母）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气．
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．

11．在所给条件下，一定能大量共存的微粒组是（　　）

	A．	含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	PH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	新鲜的空气中：SO₂、NO、N₂、NH₃
	D．	所有氯气的集气瓶中：H₂S、H₂、HCl

15．将等质量的Na和Mg分别投入到足量的质量为m₁g的水中和m₂g的盐酸中，分别得到溶液a和b．若m₁=m₂，则a与b的质量关系为（　　）

16．在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使平衡右移且c（H⁺）增大，应采取的措施是（　　）