4．如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（　　）
A．该反应常温下一定可以自发进行
B．使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率
C．E2为该反应的焓变，且该反应的△H＜0
D．该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池
3．铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
Ⅰ．还原沉淀法处理含Cr2O72-和CrO42-，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
（2）第②步反应的离子方程式是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
已知：常温下Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe3+）=4.0×10-14 mol/L，溶液的pH
值为6，此时溶液中c（Cr3+）=6×10-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO3的强氧化性和热稳定性
（3）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：
4 CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式 ）．
2．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法不正确的是（　　）
弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
电离常数1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物质的量浓度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH关系为：④＞②＞③＞①
B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体Na2CO3
D．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L
1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是（　　）
A．Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W
D．X、Z分别与Y可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
20．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g ）△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=-241.8kJ/mol
B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
C．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl （s）△H＜0，该反应在任何温度下都可自发进行
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，则△H1＞△H2
19．下列有机物结构与性质分析正确的是（　　）
A．与是同系物
B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的核磁共振氢谱出现三组峰，且峰面积之比为3：2：3
C．分子式为C4H10的有机物一氯代物共有8种
D．含氧官能团有4种
18．下列有关命名的说法正确的是（　　）
A．主链上的碳原子数是5B．名称是3甲基2丁烯
C．加氢后可以得到3-甲基戊烷D．的名称是1，3，4-三甲基苯
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
D．含1.0mol•L-1Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Mg2+
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA个电子
C．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA
D．1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子
15．MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图，下列说法正确的是（　　）
A．在x点，由HO电离出的c （H+）相等，c （M+）=c （R+）
B．稀释前，c （ROH）=10 c （MOH）
C．稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性
D．等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c （Cl-）＞c （M+）＞c （OH-）＞c （H+）
 0  152628  152636  152642  152646  152652  152654  152658  152664  152666  152672  152678  152682  152684  152688  152694  152696  152702  152706  152708  152712  152714  152718  152720  152722  152723  152724  152726  152727  152728  152730  152732  152736  152738  152742  152744  152748  152754  152756  152762  152766  152768  152772  152778  152784  152786  152792  152796  152798  152804  152808  152814  152822  203614 

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