题目内容
16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA | |
| B． | 1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 NA个电子 | |
| C． | 标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15NA | |
| D． | 1mol Na完全反应生成Na2O2时失去NA个电子 |
分析 A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、-CH3中含9个电子；
C、标况下四氯化碳为液体；
D、根据反应后钠元素为+1价来分析．
解答 解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故A错误；
B、-CH3中含9个电子，故1mol甲基中含9mol电子即9NA个，故B错误；
C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol即NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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6．关于下列各图的叙述中正确的是（ ）
| A． | 甲可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性（I）的变化 | |
| B． | 乙可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 | |
| C． | 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
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7．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（ ）
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4．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 | |
| C． | 向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解 | |
| D． | 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++H++CO3- |
11．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100% | |
| B． | C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L | |
| C． | 可用装置 吸收氨气 | |
| D． | 上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω |
1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是（ ）
| A． | Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等 | |
| B． | R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 | |
| C． | 原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W | |
| D． | X、Z分别与Y可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物 |
完成下列方程式
5．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2反应中，Fe2O3（ ）
| A． | 所含铁元素化合价降低，被氧化 | |
| B． | 160gFe2O3失去6mol电子 | |
| C． | Fe2O3→Fe的过程需要加还原剂才能实现 | |
| D． | 是还原产物 |
6．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.7g铝与足量的NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+数目为NA | |
| C． | 2mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA | |
| D． | 2.24L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |