Question

2．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下，下列说法不正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	2.9×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A． 等物质的量浓度的各溶液①C（CH₃COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO₃） ④C（Na₂CO₃）pH关系为：④＞②＞③＞①
• B． 少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HCO₃^-
• C． 新制氯水中Cl₂+H₂O?HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体Na₂CO₃
• D． 某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H⁺）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．电离平衡常数越大，酸性越强，电离程度越大；
B、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
C、在下列平衡：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行；
D、先计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度．

解答 解：A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，碳酸氢根离子的电离平衡常数最小，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：④＞②＞③＞①，故A正确；
B、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，少量CO₂通入次氯酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO，故B正确；
C、在化学平衡中：C1₂+H₂O?H⁺+C1^-+HC1O，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大，故C正确；
D、该溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电离、水解及溶液中离子浓度的关系，综合性较强，题目难度中等，注意题干中数据的应用来解答．