题目内容
1．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，X和W可形成化合物，该化合物0.1mol/L的水溶液pH为1，下列说法正确的是（ ）| A． | Z、R、W形成的单核离子核外电子数相等 | |
| B． | R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 | |
| C． | 原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W | |
| D． | X、Z分别与Y可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物 |
分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，据此解答．
解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6=1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.1mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1，属于强酸，则X为氢元素，
A．Z、R、W的简单离子分别为Na+、S2-、Cl-，Na+核外电子数为10，而S2-、Cl-离子核外电子数为18，故A错误；
B．最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，故B错误；
C．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，故C错误；
D．X与Y组成化合物为H2O、H2O2，Z与Y组成化合物为Na2O、Na2O2，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2”是推断的突破口．
练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（ ）
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9．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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16．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备Al | |
| C． | 往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法 | |
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13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） | |
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11．分子式为C5H120，属于醇且可发生催化氧化反应的有机化合物有（不考虑立体异物）（ ）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 7种 | D． | 8种 |