Question

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• C． 由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• D． 含1.0mol•L^-1Al³⁺的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺

Answer 1

分析 A．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，能够大量共存；
C．由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子、偏铝酸根离子与氢离子反应；
D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应．

解答 解：A．KNO₃、H⁺、Fe²⁺之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B正确；
C．由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，AlO₂^-、CO₃^2-都与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al³⁺、HCO₃^-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．