19．已知aR2+微粒核外有b个电子.则N克该微粒所含的中子数为( )A．a-b+2B．$\frac{N}{a}$C．$\frac{N}{a}$D．a-b-2——青夏教育精英家教网——

19．已知^aR²⁺微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）

$\frac{N（a-b-2）}{a}$

$\frac{N（a-b+2）}{a}$

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，1mol水和1molH₂的体积都约是22.4L
	B．	2gH₂和44gCO₂的体积相等
	C．	1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
	D．	在标准状况下，1molH₂和O₂的混合气体体积约是22.4L

17．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

16．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，现用中和滴定法测定该烧碱的纯度，请根据实验回答：
（1）将称量好的9.0g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有一种必须使用的仪器是胶头滴管；
（2）用碱式滴定管量取15.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞；
（3）用0.3000mol•L^-1的标准盐酸滴定待测液，判断确定终点的现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系不可能出现的是AD．
A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Cl^-）

15．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）写出磷化铝的化学式：AlP；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：P₄．
（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝
和水反应的化学方程式：AlP+3H₂O=Al（OH）₃+PH₃↑．
（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH₃相似，写出磷化氢的电子式：

；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：PH₃+4Cu²⁺+4H₂O=8H⁺+H₃PO₄+4Cu．
（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH₃气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是不同，重铬酸钾和PH₃是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH₃是化合反应生成PH₄I．
（5）磷的含氧酸很多，H₃PO₄是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀•6H₂O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na₅P₃O₁₀•6H₂O═Na₃HP₂O₇+X+5H₂O，请你推出X的化学式：Na₂HPO₄；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO${\;}_{4}^{2-}$）+c（H₂PO${\;}_{4}^{-}$）+3c（PO${\;}_{4}^{3-}$）+c（OH^-）．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油
	B．	饱和（NH₄）₂SO₄溶液可使蛋白质变性
	C．	淀粉和蛋白质的组成元素相同
	D．	石蜡油经分馏可以获得乙烯

13．根据如图所示的化学反应框图解题．

（1）单质F是H₂，溶液H中所含的主要离子是Na⁺、AlO₂^-、OH^-．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl₂→G：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，D→H：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

12．X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

请回答：
（1）W的化学式是CO₂．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（从上图选择必要装置，填写编号）．

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型都是正四面体型
	B．	在SCl₂中，中心原子S采取sp杂化轨道成键
	C．	杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
	D．	凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

10．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol∕L•min．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．

A．CO的含量保持不变
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图1），在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后
正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．

0 152533 152541 152547 152551 152557 152559 152563 152569 152571 152577 152583 152587 152589 152593 152599 152601 152607 152611 152613 152617 152619 152623 152625 152627 152628 152629 152631 152632 152633 152635 152637 152641 152643 152647 152649 152653 152659 152661 152667 152671 152673 152677 152683 152689 152691 152697 152701 152703 152709 152713 152719 152727 203614