题目内容

19．已知aR2+微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2

分析 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，中子数=相对原子质量-质子数，据此解题．

解答 解：R2-是得到2个电子后形成的，所以R原子的电子数为b-2，故R原子的质子数为b-2，则R原子的中子数=相对原子质量-质子数=a-b+2，N克该微粒所含的中子数为$\frac{N（a-b-2）}{a}$．
故选B．

点评 本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系是去解题的关键．

练习册系列答案
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9．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞H2SiO3
C．碱性：NaOH＞LiOHD．热稳定性：HF＞HBr
10．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．
萃取时振荡分液漏斗		B．
       电解精炼铜
C．
      铝热反应		D．
    实验室模拟合成氨
7．实验室需要480mL  0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本实验选用500mL
（3）完成本实验需要称量NaCl11.7 g
（4）需要使用玻璃棒的操作有①③（填序号）
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，右物左码（1g以下用游码）：偏低．
②定容摇匀后溶液凹液面低于刻线，继续加水至凹液面与刻线相切：偏低．
 ③移液时有少量溶液洒出容量瓶偏低．
（6）若使用物质的量浓度为1.0mol/L的NaCl溶液配制此溶液，需1.0mol/L的NaCl溶液
体积为200.0mL．
14．下列说法正确的是（　　）
A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油
B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性
C．淀粉和蛋白质的组成元素相同
D．石蜡油经分馏可以获得乙烯
4．一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．Y是一种功能高分子材料．

已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③   （苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为C7H8，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有13个碳原子共面；
（2）的名称为邻羟基苯甲酸，G中官能团名称为硝基、羧基；
（3）反应③的反应类型是还原反应；已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
（4）反应④的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H2O；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有10种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应．
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
．
11．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（　　）
A．Mg（OH）2[Al（OH）3]B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）
8．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示正反应程度越大反应进行越完全，反应的转化率越大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（L•min）
      t1时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.380.2380.0620.062
3cc2c3c3
4cc2c3c3
50.60.260.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；C1数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气  b．降低温度   c．使用催化剂  d．增加氢气浓度．
9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应  OH-+H+═H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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