题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油
B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性
C．淀粉和蛋白质的组成元素相同
D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

分析 A．液态植物油含碳碳双键；
B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；
C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等；
D．分馏是物理变化．

解答 解：A．液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，故A正确；
B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B错误；
C．淀粉的基本组成元素是C、H、O，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等，故C错误；
D．石蜡油经裂解可以获得乙烯，故D错误．
故选A．

点评 本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）下列物质不属于硅酸盐的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作阻燃剂．Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚  B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚  D．铁坩埚
（3）工业上常利用反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是C（填化学式、下同），氧化剂是SiO2．
5．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是C．
A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银
B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银
C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为1.8×10-7mol•L-1，pH为2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag++e-=Ag．
2．围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②（填序号）；
（2）属于电解质的是②④⑤⑦（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O，请写出该反应的化学方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol•L-1．
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B．1 L 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.1NA
C．1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA
D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
19．已知aR2+微粒核外有b个电子，则N克该微粒所含的中子数为（　　）
A．a-b+2B．$\frac{N（a-b-2）}{a}$C．$\frac{N（a-b+2）}{a}$D．a-b-2
6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
B．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蚀大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
D．少量钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu
3．化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容．
（1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相对原子质量H-1，C-12）
（2）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注．甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．

①H2O的电子式是．
②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③
B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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