题目内容

13．根据如图所示的化学反应框图解题．

（1）单质F是H2，溶液H中所含的主要离子是Na+、AlO2-、OH-．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，B→F+H：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出下列反应的离子方程式：
E+Cl2→G：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，D→H：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

分析 根据图示信息，可以知道A+B→C+D的反应属于置换反应，单质B可以和强碱性氢氧化钠发生反应，说明B为金属铝，则A为氧化铁，C为金属铁，D为氧化铝，金属铁可以和酸反应生成亚铁盐和氢气，亚铁盐可以和氯气反应生成三价铁盐，根据转化情况，可以知道E是氯化亚铁，F是氢气，L为盐酸，G为氯化铁，氧化铝可以和氢氧化钠反应生成H为偏铝酸钠，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据物质之间的反应回答相应的问题即可．

解答 解：根据图示信息，可以知道A+B→C+D的反应属于置换反应，单质B可以和强碱性氢氧化钠发生反应，说明B为金属铝，则A为氧化铁，C为金属铁，D为氧化铝，金属铁可以和酸反应生成亚铁盐和氢气，亚铁盐可以和氯气反应生成三价铁盐，根据转化情况，可以知道E是氯化亚铁，F是氢气，L为盐酸，G为氯化铁，氧化铝可以和氢氧化钠反应生成H为偏铝酸钠，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
（1）单质F是氢气，偏铝酸钠属于可溶于水的盐，溶液中的离子主要是：Na+、AlO2-、OH-，
故答案为：H2；Na+、AlO2-、OH-；
（2）金属铁和盐酸的反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）氯气可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，即2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，氧化铝属于两性氧化物，可以和强碱反应生成偏铝酸钠和水，即Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，综合性强，难度大．

练习册系列答案
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3．某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（　　）
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1mol该中间体最多可与11 molH2反应
C．2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应
D．该中间体分子中含有1个手性碳原子
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．硫氢化钠的水解反应   HS-+H2O?S2-+H3O+
B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．Na2O2与H2O反应制备O2  Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
1．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4 $→_{高温}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2 $\stackrel{盐酸}{→}$NgCl2（ag） $\stackrel{电解}{→}$Mg
C．Fe2O3 $\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（ag） $\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
D．Cu $\stackrel{稀硝酸}{→}$NO2 $\stackrel{水}{→}$NO
8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图甲表示可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g），速率随外界条件的改变曲线
B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
18．下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，1mol水和1molH2的  体积都约是22.4L
B．2gH2和44gCO2的体积相等
C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况
D．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约是22.4L
5．列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（　　）
A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4
2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序数逐渐增大，有关信息如下：
元素相关信息
XX的原子L层电子数是K层电子数的2倍
YY是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）
ZZ的原子最外层电子数等于电子层数
WW原子最外层电子数是X、Z原子最外层电子数之和
（1）甲是X的最高价氧化物，X的最高正价是+4，甲的电子式为，X的气态氢化物电子式为．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用电子式表示化合物YW的形成过程
（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：
①过量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的单质和乙溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的单质与乙溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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