15．下列叙述与图象对应符合的是（ ）
| A． | 对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 | |
| B． | 对于反应 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2 | |
| C． | 该图象表示的化学方程式为：2A═B+3C | |
| D． | 对于反应 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量 |
14．
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A． | MOH 的电离程度随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大 | |
| B． | ROH 的电离程度：b点大于a点 | |
| C． | 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 | |
| D． | 当lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小 |
13．
室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别与 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示． 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 -5下列说法正确的是（ ）
室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别与 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示． 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 -5下列说法正确的是（ ）| A． | Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的反应曲线 | |
| B． | pH=7 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170 | |
| C． | V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸溶液的导电性更强 | |
| D． | 向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，V（NaOH）=200/9 mL |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态 | |
| B． | 对于反应 C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小 | |
| C． | 向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大 | |
| D． | 常温下，向 Mg（OH）2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）2悬浊液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）为定值） |
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| B． | 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ•mol-1 | |
| C． | H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，则 CH3OH（g）的燃烧热为 192.9 kJ•mol-1 |
有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验
7．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
该样品中ICl3的质量分数为93.4%（ICl3相对分子质量为233.5）
0 152517 152525 152531 152535 152541 152543 152547 152553 152555 152561 152567 152571 152573 152577 152583 152585 152591 152595 152597 152601 152603 152607 152609 152611 152612 152613 152615 152616 152617 152619 152621 152625 152627 152631 152633 152637 152643 152645 152651 152655 152657 152661 152667 152673 152675 152681 152685 152687 152693 152697 152703 152711 203614
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | Na2S2O3标准液体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |