Question

13．室温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分别与 20.00mL 0.100mol/L 的盐酸和醋酸反应，pH 与滴入碱的体积关系如图所示． 已知醋酸电离常数 K=1.7×10 ^-5下列说法正确的是（　　）

• A． Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的反应曲线
• B． pH=7 时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
• C． V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸溶液的导电性更强
• D． 向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，V（NaOH）=200/9 mL

Answer 1

分析 A．相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，导致未滴加NaOH时pH：HCl＜CH₃COOH；
B．pH=7时，溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$；
C．V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸溶液中溶质为醋酸钠和醋酸、盐酸溶液中溶质为NaCl和HCl，盐酸中离子浓度大于醋酸，离子浓度越大溶液导电能力越强；
D．向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{0.100mol/L×VmL-0.100mol/L×20.00mL}{（V+20.00）mL}$，据此计算V（NaOH）．

解答 解：A．相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，导致未滴加NaOH时pH：HCl＜CH₃COOH，根据图知Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的反应曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液中c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.7×1{0}^{-5}}{1{0}^{-7}}$=170，故B正确；
C．V（NaOH）=10.00 mL 时，醋酸溶液中溶质为醋酸钠和醋酸、盐酸溶液中溶质为NaCl和HCl，盐酸中离子浓度大于醋酸，离子浓度越大溶液导电能力越强，所以盐酸溶液导电能力强，故C错误；
D．向盐酸中加 NaOH 至 pH=12 时，溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{0.100mol/L×VmL-0.100mol/L×20.00mL}{（V+20.00）mL}$，V（NaOH）=$\frac{220}{9}$，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，涉及pH计算、溶液导电性强弱判断、电离平衡常数计算等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意：溶液导电能力与离子浓度及电荷有关，与电解质溶液酸碱性及电解质强弱无关，易错选项是C．