Question

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则 H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，则 $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol^-1，则 2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ•mol^-1，则 CH₃OH（g）的燃烧热为 192.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、酸碱中和反应生成的硫酸钡过程中放热；
B、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，可知1mol的葡萄糖完全燃烧热放出热量为：2800 kJ；
C、燃烧热定义中是生成1mol的液态水；
D、燃烧热定义中是生成稳定的氧化物，氢元素应转化为水．

解答 解：A、反应中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即B项中△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol^-1，可知1mol的葡萄糖完全燃烧热放出热量为：2800 kJ，所以0.5mol的葡萄糖完全燃烧热放出热量为：1400 kJ，则 $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ•mol^-1，故B正确；
C、燃烧热定义中是生成1mol的液态水，所以 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C错误；
D、燃烧热定义中是生成稳定的氧化物，氢元素应转化为水，而不是氢气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等．