题目内容
7．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | Na2S2O3标准液体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
分析 实验室可用如图装置制取ICl3：装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气．
（1）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，除去氯化氢用饱和食盐水；次氯酸钙具有强的氧化性，能够氧化盐酸，生成氯化钙、氯气和水，依据化合价升级数目相同配平方程式；
（2）装置B作安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，C发生堵塞时，B中压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）水浴的温度不超过100℃，水浴能简便控制加热的温度，且能使受热容器受热均匀；
（4）以淀粉溶液为指示剂，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液进行滴定，终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，根据化学反应可得关系式：ICl3～2I2～4S2O32-，令样品中ICl3的物质的量x，根据关系式计算．
解答 解：（1）装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水，漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；碱石灰；
（2）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，
故答案为：水浴加热；
（4）ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，
第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为$\frac{20.10+19.90}{2}$mL=20mL
令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：
ICl3～2I2～4S2O32-，
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x 2 mol•L-1×20×10-3L
解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：$\frac{0.01mol×233.5g/mol×\frac{100mL}{25mL}}{10g}$=93.4%，
故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；93.4%．
点评 本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及ICl3制备原理为解答的关键，题目难度中等．
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| D． | 反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X．| A． | 在体积可变的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态 | |
| B． | 对于反应 C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率可能减小 | |
| C． | 向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大 | |
| D． | 常温下，向 Mg（OH）2悬浊液中加入 MgCl2浓溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不变（一定温度下，Mg（OH）2悬浊液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）为定值） |
| 元素 | F | Cl | Br | I |
| 氢化物组成 | HF | HCl | HBr | HI |
| 氢化物形成的难易程度 | H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸 | H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸 | H2、Br2混合，加热时发生化合 | H2、I2混合，加热化合，同时又分解 |
| 氢化物的热稳定性 | 很稳定 | 稳定 | 较稳定 | 较不稳定 |
| A． | 同周期元素的金属性随原子序数递增而增强 | |
| B． | 同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 | |
| C． | 第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱 | |
| D． | 第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱 |
现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．