15．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度  B．将CH3OH（g）及时液化抽出  C．选择高效催化剂  D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
14．苯乙烷（）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：
（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某温度下，将0.40mol（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min010203040
n（）/mol0.400.300.26n2n3
n（）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=0.14mol
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动
（3）在相同条件下，若最初向该容器中充入（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
   
13．高功率LaNi5H6 （氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车．总反应如下：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$ LaNi5+6Ni（OH）2下列叙述正确的是（　　）
A．充电时储氢合金作阳极
B．充电时阳极周围pH增大
C．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
D．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO（OH）被还原
12．下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是（　　）
A．H2燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则0.5mol NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H=-196.64 kJ•mol-1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2mol SO2、1mol O2，达到平衡时放出热量小于196.64 kJ
11．下列关于能源的说法错误的是（　　）
A．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
10．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.5molA和0.25molB，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（？），达到平衡时，放出热量Q1kJ．保持温度不变，A的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．若容器内气体的密度保持不变，说明反应一定达到平衡状态
B．若在相同条件下，改为只加入0.5 mol C，则反应达到平衡反，放出热量Q1kJ
C．平衡状态由a变到b时，则化学平衡常数K（a）=K（b）
D．由图象可知，产物C一定是气体
9．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色
B检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
D验证Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）]4-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②④B．③⑥C．②④D．①③⑤⑥
7．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．请回答：
（1）生成A的反应类型加成反应，D的分子式C7H8O，B中官能团的名称是羧基．
（2）生成C的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$．B和D反应生成F的化学方程式．D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应     B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色               D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BD．
A．CH2OCH2CH2CHO       B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3         D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．
6．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）可通过X射线衍射方法区分晶体、和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
 0  152513  152521  152527  152531  152537  152539  152543  152549  152551  152557  152563  152567  152569  152573  152579  152581  152587  152591  152593  152597  152599  152603  152605  152607  152608  152609  152611  152612  152613  152615  152617  152621  152623  152627  152629  152633  152639  152641  152647  152651  152653  152657  152663  152669  152671  152677  152681  152683  152689  152693  152699  152707  203614 

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