题目内容

9．下列实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色
B检验氯化铁溶液中是否含FeCl2向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
D验证Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性；
B．亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；
C．淀粉遇碘单质变蓝，且有酸性条件下，I-才能还原IO3-；
D．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

解答 解：A．二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性，溴具有强氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故A错误；
B．亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，且铁离子和氢氧根离子生成的氢氧化铁颜色覆盖氢氧化亚铁颜色，所以无法检验，故B错误；
C．只有酸性条件下，I-才能还原IO3-，发生5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，生成的单质碘遇淀粉变蓝，则该实验没有提供酸性条件，不能完成，故C错误；
D．先产生黄色沉淀，证明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能达到实验目的，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及二氧化硫性质、离子检验、氧化还原反应、难溶物转化等知识点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．已知A、B、C三种物质之间的转化关系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为Fe2O3（用化学式表示）．
向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为1nm-100nm．B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++2Cu2+．C→A的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是Al（OH）3（用化学式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→C的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
20．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的（　　）
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能与2molBr2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
17．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
4．氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯．
（2）装置A中盛有的试剂是：饱和食盐水，作用是：除去氯气中的氯化氢．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振荡，静置，下层液体呈橙色 （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-发生氧化还原反应．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量d （填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．
14．苯乙烷（）可生产塑料单体苯乙烯（），其原理反应是：
（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某温度下，将0.40mol（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min010203040
n（）/mol0.400.300.26n2n3
n（）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=0.14mol
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动
（3）在相同条件下，若最初向该容器中充入（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下（g）和（g）的浓度c随时间t变化的曲线．
   
1．硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
①NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．
18．（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl2H4Si4O14；化学式改写成氧化物形式为MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
（2）除去镁粉中混有的铝粉（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治疗胃酸过多，用离子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL，向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．
19．最近科学家提出“绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图1所示：

（1）写出分解池中反应的化学方程式为2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是加快反应速率，使催化剂活性较高；
（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括H2O（化学式）．
（5）300℃时，将CO和H2按1：3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．根据图示回答下列问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是CD．
A．CO2的浓度减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比为1：3
D．CH3OH的体积分数增大
②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/（L•min），则密闭容器的体积是1L．
（6）甲醇可制作燃料电池．以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．当转移的电子的物质的量为1.2mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．

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