题目内容

11．下列关于能源的说法错误的是（　　）
A．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展
B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料

分析 A．化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；
B．太阳能、水能、风能都是清洁能源；
C．煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2；
D．氢气的燃烧产物是水，属于清洁能源．

解答 解：A．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故A错误；
B．太阳能、水能、风能都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，不利用环境保护，故B正确；
C．煤的气化是把煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2；可以减少二氧化硫等有毒气体的排放，实现了煤的高效、清洁利用，故C正确；
D．氢气的燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了化石燃料对环境的污染与新能源的开发，把握“节能减排”，是解题关键，培养学生树立保护环境的观念，难度不大．

练习册系列答案
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1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
2．在浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（　　）
A．绿色更浅B．绿色更深C．变黄D．无变化
19．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．（已知Al（OH）3具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]、CO32-与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等）
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为B；
A．SO3-    B．SO42-    C．CH3COO-    D．SiO32-
（3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是CO32-+H+=HCO3-（用离子方程式表示）；
（4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.09g（保留两位小数）．
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）2溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2+．
6．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成．回答下列问题：
（1）可通过X射线衍射方法区分晶体、和非晶体．
（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色．
（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O．乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键．
（4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示Al单质的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．
16．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Al3+、Cl-、SCN-
3．姜黄素（分子式为C21H20O6）具有抗突变、抗氧化、保护心脑血管和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）A的名称为试剂1，2-二溴乙烷；试剂X名称为NaOH水溶液．
（2）D中含有的官能团名称醛基、羧基．
（3）反应D→E的化学方程式为，其反应类型是加成反应．
（4）下列有关G（C8H8O3）的叙述不正确的是ad（填正确答案编号）．
a．能与NaHCO3溶液反应
b．能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d．1molG最多能与3molH2发生加成反应
（5）姜黄素的结构简式为．
（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，写出符合下列条件的结构简式为．
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰
③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．
20．某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究．
[查阅文献]
文献名称有关Fe（OH）2的描述
《大学普通化学（下册）》白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8
《化学教育》白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe（OH）2•nH2O，热水中不易形成水合物
（1）写出Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2•nH2O；
假设二：绿色物质是Fe3（OH）8；
…
[实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：
实验序号实验步骤实验现象
一①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间
二①在试管中加入20mL蒸馏水
②加入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色
三①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液		出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀
（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化学式，下同），为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
实验步骤实验现象与结论
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封
②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③将O2缓缓通入白色沉淀中．		若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立；
若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立．
1．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
（1）2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O          （2）2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是（　　）
A．（1）中H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在反应过程中，溶液的H+浓度不变
C．在反应过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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