5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe═Fe2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O
D．碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
4．某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线．由图中数据分析，该反应的化学方程3X+Y=2Z；反应从开始计时，
2分钟内X，Y，Z的平均反应速率分别为0.075mol/（mol•L）、0.025mol/（mol•L）、0.05mol/（mol•L）．
3．下列叙述中，属于金属化学性质的是（　　）
A．纯铁是银白色固体
B．钨有很高的熔点
C．铜容易传热、导电
D．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有O数目为3.0NA
B．常温常压下，12.2gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
C．在1L 0.1mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
1．已知某有机物的结构如图所示．关于该有机物的描述正确的是 （　　）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol该有机物最多可与3mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应
20．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所
致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2
B．断裂1NA个O=O键同时断裂1NA 个 N=O键
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）在温度2 404℃条件下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是因为浓度商Qc＜K．
19．资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
Ⅰ、有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关化学方程式如下：6FeO+CO2═2Fe3O4+C；若用足量氢碘酸溶解Fe3O4溶解后的溶液中加入KSCN后溶液不变红（已知氢碘酸的酸性比盐酸强）．
（1）上述反应中每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
（2）写出氢碘酸溶解Fe3O4的离子方程式Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O．
Ⅱ、在一定条件下，可发生如下反应：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g），向一容积为 2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：0.2mol•L一1，H2：0.8mol•L一1，CH4：0.8mol•L一1，H2O：1.6mol•L一1．则300℃时上述反应的平衡常数K=25． 200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ （填“＞”或“＜”）0．
Ⅲ、已知C（石墨）、H2（g）燃烧的热化学方程式分别为：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111.0KJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H20（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.0kJ•mol-1
请解答下列问题：
（1）工业制氢气的一个重要途径是用CO（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g），则该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ•mol-1．
（2）若C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）的△H=-395.0kJ•mol-1，则稳定性：金刚石＜（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（3）已知形成H20（g）中的2mol H-O键能放出926.0kJ的能量，形成1mol 02（g）中的共价键能放出498.0kJ的能量，则断裂1mol H2（g）中的H-H键需要的能量435KJ．
18．观察各组热化学方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5；  H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH2）（s）△H8
上述各组化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
A．②③④B．②④C．①③D．①②③
17．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图1所示．

（1）其中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快．
（2）t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
（3）在图2中画出生成H2的体积随时间变化的示意图．
16．某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断不正确的是（　　）
A．Fe3+肯定不存在
B．无色气体甲不一定是纯净物
C．K+、Mg2+、Al3+和SO42-一定存在于溶液X中
D．白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物
 0  152502  152510  152516  152520  152526  152528  152532  152538  152540  152546  152552  152556  152558  152562  152568  152570  152576  152580  152582  152586  152588  152592  152594  152596  152597  152598  152600  152601  152602  152604  152606  152610  152612  152616  152618  152622  152628  152630  152636  152640  152642  152646  152652  152658  152660  152666  152670  152672  152678  152682  152688  152696  203614 

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